实验原理
1、反应式
4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 氧化
Fe2(SO4)3 + n H2O → Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 + n/2H2SO4 水解
mFe2(OH)n(SO4)3-n/2 → [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m 水解
2、实验原理
根据氧化反应式，1mol硫酸亚铁全部氧化成硫酸铁需要0.5mol硫酸。如果维持此比例，将不利于碱式硫酸铁的

生成，也就无法得到聚合硫酸铁产品。因此要控制硫酸用量小于0.5mol，则氧化时氢氧根离子取代硫酸根而生

成碱式盐。或者保证反应液中总SO42-：总铁<1.50才可以得到碱式硫酸铁。
操作步骤
1、所需浓硫酸量的计算
按照一定的总SO42-：总铁量，可以预知硫酸亚铁的量即总铁的量给定，那么所需硫酸根总量减去硫酸亚铁的

硫酸根的量就知道硫酸的用量。
2、稀硫酸溶液的配制
在烧杯中加入100ml水，再加入一定量的浓硫酸，加热至相应的温度
3、反应
分别称取硫酸亚铁晶体和氯酸钾，分成3等分，在搅拌下分别将一分硫酸亚铁晶体和一分氯酸钾加入到上述的

稀硫酸溶液中。搅拌10min后，继续加入一分硫酸亚铁晶体和一分氯酸钾，以后每隔2min加一次。投料完成后

继续搅拌10min，用水稀释至200ml，冷却至室温。